उत तर:
स पष ट करण:
अण ओ स आयतन म ज न क ल ए, हम बदलन क जर रत ह म ल स। स मरण कर क क स पद र थ क एक म ल ह
अम न य ग स क म ल स:
एसट प म, द ढ क म त र एक ग स ह
अम न य ग स क म त र:
STP पर ह ल यम क 5.00 L नम न 15.0 L तक फ लत ह । ग स पर नय दब व क य ह ?
P_2 = 33.3 द हर त ह ए kPa (क ल प स कल) Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2 म नक त पम न और दब व: 273.15K 1 km (1982 तक) 273.15K क न रप क ष दब व क स थ 100 kPa (1982- वर तम न) (100 kPa) क प र ण दब व क स थ। (5.00L) = (P_2) (15L) व भ ज त कर (100 kPa) (5.00L) द व र (15L) P_2 क ल ए अलग कर । (100 * 5) / (15) = P_2 सरल क ज ए। 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa स र त (s): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle_law
STP पर अम न य ग स क 135 ल टर क तन म ल ह ?
6.02 "म ल स" च क हम एसट प म ह , इसल ए हम आदर श ग स क न न सम करण क उपय ग कर सकत ह । PxxV = nxxRxxT। P दब व क प रत न ध त व करत ह (atm क इक इय , स र वभ म क ग स स थ र क क इक इय पर न र भर करत ह ) V प रत न ध त व करत ह म त र (ल टर क इक इय ह न च ह ए) n क प रत न ध त व करत ह moles R क स ख य स र वभ म क ग स स थ र क ह ((Lxxatm) क इक इय / (molxxK)) T त पम न क दर श त ह , ज क ल व न म ह न च ह ए। अगल , अपन ज ञ त और अज ञ त चर क स च बद ध कर : र ग (ल ल) ("ज ञ त चर:") प व आर ट र ग (न ल ) ("अज ञ त चर:") n एसट प पर, त पम न 273K ह और दब व 1 म म ह । आन प त कत स थ र क, R, 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) क बर बर ह । अब