यद 0.20 M HC2H3O2 क 40 एमएल म 0.10 M NaOH क 30 एमएल ज ड ज त ह , त 25 ° C पर पर ण म व लयन क pH क य ह ? 25 ° C पर HC2H3O2 क Ka 1.8 x 10 ^ -5 ह ।

उत तर:

न च द ख:

स पष ट करण:

ज प रत क र य ह ग वह ह:

# न ह (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

अब, एक ग रत स त र क उपय ग करक हम म ल स क म त र क पत लग सकत ह # NaOH # और एस ट क एस ड:

# C = (एन) / v #

क ल य # NaOH #

उस य द रख # V # ल टर म ह न च ह ए, इसल ए क स भ म ल ल टर म ल य क 1000 स व भ ज त कर ।

# स व = n #

# 0.1 ब र 0.03 = 0.003 म ल # क # NaOH #

क ल य # CH_3COOH #:

# स व = n #

# 0.2 ब र 0.04 = 0.008 म ल # क # CH_3COOH #.

त 0.003 म ल क # NaOH # स ड यम एस ट ट क 0.003 म ल बन न क ल ए एस ड क स थ प र ह न पर प रत क र य कर ग, # CH_3COONa #घ ल म 705 म ल क क ल म त र क स थ 0.005 म ल एस ड घ ल गय । यह एक अम ल य बफर सम ध न बन एग ।

आइए क रमश नमक और अम ल क स द रत ज ञ त कर:

#c_ (एस ड) = (0.005) /0.7 लगभग 0.0714 म ल dm ^ -3 #

#c_ (स ल t) = (0.003) / 0.007 लगभग 0.0428 म ल dm ^ -3 #

अब, हम उपय ग कर सकत ह ह डरसन-हस बलब सम करण ख जन क ल ए # प एच # पर ण म सम ध न।

सम करण इस तरह द खत ह:

# pH = pKa + log_10 ((एस a l t) / (एस ड) #

हम द य ज त ह # K_a # एस ड क, इसल ए # PKa # क नक र त मक लघ गणक ह # K_a # म ल य।

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 ग न 10 ^ -5 #

# प क लगभग 4.74 #

अब हम सभ म न क सम करण म प लग करन ह:

# प एच = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# प एच = 4.74-.2218 #

#pH लगभग 4.52 #

यद यह एचस एल सम ध न क 125 एमएल क ब असर करन क ल ए 0.100 एम NaOH क 54 एमएल ल त ह , त एचस एल क एक ग रत क य ह ?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 प रत क र य म द ढ अन प त ज ञ त करन क ल ए पहल कदम ह ग । अब आम त र पर, क ई कहकर एस ड-मजब त आध र प रत क र य क सरल कर सकत ह : एस ड + ब स -> नमक + प न इसल ए: एचस एल (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) त आपक एस ड और ब स ह इस म मल म 1: 1 म लर अन प त म - त NaOH क सम न म त र क ब असर करन क सम ध न क ल ए HCl क स थ प रत क र य करन च ह ए। एक ग रत स त र क उपय ग करन : c = (n) / (v) c = म ल dm ^ -3 एन म एक ग रत = घ ल म घ लन व ल पद र थ क म ल स क स ख य (v) v = ल टर म घ ल क म त र - dm ^ 3 हम NaOH क स द रत और आयतन द य गय थ , इसल ए हम इसक म ल स क स ख य ज ञ त कर सकत ह : 0.1 = (n) / 0.054 n = 0.0054 mol इसल ए

अन म पन समस य - H2SO4 सम ध न क 20.0 एमएल क एक ग रत क गणन कर ज स 0.100 M NaOH सम ध न क 27.7 एमएल क आवश यकत ह ?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O पहल ज ञ त सम ध न क म ल स (य र श ) क स ख य क गणन कर , ज इस म मल म NaOH सम ध न ह । NaOH क आयतन 27.7 mL, य 0.0277L ह । NaOH क स द रत 0.100M ह , य द सर शब द म , 0.100 mol / L अम उ ट = एक ग रत x म त र 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol ज स क आप प रत क र य सम करण स द ख सकत ह , H2.SO_4 क र श NaOH क आध र श ह , ज स क 2NaOH ह ल क न H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol एक ग रत = र श / म त र 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M क क वल 1H_2SO_4 र श

४.२ एम क एच क ४५.० एमएल म २५० एमएल प न ज ड कर बन ए गए घ ल क एक ग रत क य ह ग ?

सम ध न क एक ग रत 0.64 म ल / एल ह ग । व ध 1 एक पतल सम ध न क एक ग रत क गणन करन क एक तर क स त र c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L क उपय ग करन ह ; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 = ?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2 क स त र क हल कर । c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L व ध 2 य द रख क म ल स क स ख य न र तर n_1 = n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol ह / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") = 0.64 mol / L यह समझ म आत ह । आप लगभग 7. क क रक स व ल य म बढ रह ह । इसल ए एक ग रत म